Question

15．經(jīng)測定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl和NH₃•H₂O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH₄Cl
C．若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH₃•H₂O時得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大．
（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
c點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液中存在的陰陽離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒；
（2）A、分析離子濃度關系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質(zhì)；
B、溶液呈酸性的溶質(zhì)可以是NH₄Cl，NH₄Cl和HCl；
C、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl；
（4）NH₃•H₂O對水的電離起抵制作用，而NH₄Cl對水的電離起促進作用，由此分析解答；
（5）用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH₃•H₂O，a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；

解答 解：（1）某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)，查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據(jù)溶液中存在的陰陽離子結(jié)合電荷守恒分析判斷可能的溶質(zhì)微粒為，NH₄Cl、NH₃•H₂O和NH₄Cl、NH₄Cl和HCl，組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種，
故答案為：3；
（2）A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl和NH₃•H₂O，故A正確；
B．若溶液中離子間滿足c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)可以是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl混合溶液，故B錯誤；
C．若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），則該溶液一定顯中性，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），則溶液中溶質(zhì)為NH₃•H₂O和NH₄Cl，一定顯堿性，故D正確；
故答案為：B．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量大于HCl，混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），
故答案為：＜；pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）
（4）NH₃•H₂O對水的電離起抵制作用，而NH₄Cl對水的電離起促進作用，所以兩者恰好完全反應生成氯化銨，對水電離促進程度最大，即為c，
故答案為：c；分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大；
（5）a點是等濃度的氨水和氯化銨的混合物，一水合氨電離大于銨根離子電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c點是恰好完全反應生成的氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點來分析解答即可，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答，根據(jù)離子的水解確定陽離子濃度相對大小，題目難度中等．