Question

Ⅰ．S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖：
（1）S₄N₄的晶體類型是

 

．
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl
①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是

 

．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵 e．配位鍵 f．范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是

 

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Ⅱ．二甘氨酸合銅（Ⅱ）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖．

（3）基態(tài)Cu²⁺的外圍電子排布式為

 

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（4）二甘氨酸合銅（Ⅱ）中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是

 

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（5）1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有的π鍵數(shù)目是

 

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（6）二甘氨酸合銅（Ⅱ）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是

 

 （填寫編號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖分析；
（2）①根據(jù)物質(zhì)的類型和物質(zhì)中微粒間的作用力分析；
②根據(jù)分子中成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷；
（3）根據(jù)Cu原子電子排布式分析；
（4）根據(jù)第一電離能和元素的非金屬性判斷；
（5）雙鍵中含有1個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的數(shù)目判斷；
（6）根據(jù)原子的成鍵特點(diǎn)，及配位鍵的形成條件分析．

解答：解：（1）由結(jié)構(gòu)圖可知，該物質(zhì)含有分子，即是由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；
（2）①已知反應(yīng)6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，NH₃含有極性鍵，S₈含有非極性鍵和范德華力，NH₄Cl含有離子鍵和配位鍵，反應(yīng)物和生成物中均不含金屬鍵，所以反應(yīng)時(shí)沒有破壞金屬鍵，故答案為：d；
②S₂Cl₂分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，分子中S含有2個(gè)成鍵電子對(duì)和2個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于sp³雜化，故答案為：sp³；
（3）₂₉Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則Cu²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，所以Cu²⁺的外圍電子排布式為：3d⁹，故答案為：3d⁹；
（4）已知二甘氨酸合銅（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)圖，其中第一電離能最大的為N元素，元素的非金屬最小的非金屬為H元素，二者形成的5核10電子的微粒為NH₄⁺，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；
（5）已知雙鍵中含有1個(gè)π鍵，由二甘氨酸合銅（Ⅱ）的結(jié)構(gòu)圖可知，1mol二甘氨酸合銅（Ⅱ）含有2molC=O，則含有的π鍵數(shù)目是2N_A，故答案為：2N_A；
（6）Cu原子含有空軌道能與其它原子形成配位鍵，由于O原子在化合物中能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以O(shè)與Cu形成共價(jià)鍵，N與Cu形成配位鍵，即屬于配位鍵的是1和4，
故答案為：1和4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型和化學(xué)鍵的判斷、雜化方式的判斷、電子排布式的書寫、電負(fù)性、第一電離能、微粒的空間結(jié)構(gòu)、配位鍵等；考查的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，注意對(duì)題中所給結(jié)構(gòu)圖的分析是解題的關(guān)鍵．