【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.丁表示室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

【答案】D

【解析】

A.圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B.交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是二氧化氮和四氧化二氮表示的反應(yīng)速率相同，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，時(shí)，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分別升溫至時(shí)，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因；溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒可知，隨著鹽酸滴入發(fā)生中和反應(yīng)，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液水解呈酸性，圖象符合反應(yīng)過(guò)程中濃度變化，溫度變化，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，b為陰極。同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

(1)a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為______。

(2)電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為：_________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上的電極反應(yīng)式為___________，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 ______ 。

(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0，△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)25℃時(shí)，將m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m與n的大小關(guān)系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過(guò)下列途徑可以合成高分子材

料PA及PC。

試回答下列問(wèn)題

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為________，B到C的反應(yīng)條件是_____________。

(2)E到F的反應(yīng)類(lèi)型為__________，高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)由A生成H的化學(xué)方程式為______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A，可選擇下列試劑中的_____________。

a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水

(5)E的同分異構(gòu)中，既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(6)由B通過(guò)三步反應(yīng)制備1．3－環(huán)己二烯的合成路線為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無(wú)水氯化鈷。

請(qǐng)回答：

（1）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

（2）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

（3）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱(chēng)取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2-3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí)，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

（1）步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

（2）混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

（3）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大

C.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b點(diǎn)：c (M+)＝c (Clˉ)

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同步練習(xí)冊(cè)答案