【題目】下列說(shuō)法或表示方法不正確的是

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3穩(wěn)定

D.已知,H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.蓋斯定律的內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)不管是一步還是幾步完成,其反應(yīng)的焓變是一定值,反應(yīng)物和生成物確定,其能量是一定的,所以焓變是不變的,實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn),A說(shuō)法正確;

B.有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要加熱,B說(shuō)法正確;

C.3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol,可知O2O3能量低,即O2O3穩(wěn)定,C說(shuō)法正確;

D.氫氣的燃燒是H=-285.8kJ/mol,其燃燒的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol,則H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/molD說(shuō)法錯(cuò)誤;

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)②是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(“>”、“<”),在______(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L0.8mol/L、0.3mo/L0.15mol/L,則此時(shí)v________v(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________,其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________,Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作:______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體,這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色,原因是里面混有______________,將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用__________洗滌,振蕩,分液;③蒸餾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

1下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

2)乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:_____________________

3)乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)M(g)N(g) P (g)Q(g) ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________ ;該溫度時(shí)K=_________。

(2)若溫度升高K值增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)。理由_________________。

(3)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”;)

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M) = c(N)= b molL-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.溶液中的氫離子濃度:a<b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L1

C.指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時(shí)(忽略反應(yīng)前后體積變化),該混合液的pH1lg3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液:

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

14種溶液pH由大到小的排列順序是______________(填序號(hào)),其中由水電離出的H濃度最小的是______________(填序號(hào))。

2該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh______________mol·L1(已知碳酸的電離常數(shù)K14×107,K25.6×1011)

3該溫度下向中通入少量氨氣,此時(shí)c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(增大、減小不變”)。

4若將混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積___的體積(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、E、XY都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:

1B極的名稱是___

2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是:___。

3)設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量,電解后乙池中加入___(填物質(zhì)名稱)可以使溶液復(fù)原。

4)設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL,當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;乙池中溶液的pH=___

5)裝置丁中的現(xiàn)象是___。

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