已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。則物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN             B．NaF              C．CH3COONa         D．NaNO2

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：：相同的濃度，酸的電離常數(shù)越大，說明其酸性越強，由題干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的電離常數(shù)最大，所以其酸性最強，所以其鹽的水解程度較小，即pH最小，所以本題的答案為B。

考點：酸的電離常數(shù)，鹽類水解

點評：本題考查了酸的電離常數(shù)，鹽類水解，這些知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。

 

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A．NaCN        B．NaF       C．CH3COONa      D．NaNO2

 

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