解:(1)實驗室用第一個裝置制備氯氣,氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除雜干燥后用向上排空法收集氯氣,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣,裝置的連接順序為:f h b c e d g;
故答案為:f;h;b;c;e;d;g;
(2)氯氣中�;煊猩倭柯然瘹浜退魵�,若需收集純凈、干燥的氯氣,就應進行凈化.可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B,使氯化氫溶解于飽和食鹽水(氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低),水蒸氣被濃硫酸吸收,經(jīng)這樣的凈化處理,氯氣就較純凈了,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應用盛有NaOH溶液的裝置E收集,
故答案為:除去混在氯氣中的氯化氫;吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境;
(3)裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為:MnO
2+4HCl
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;E裝置是吸收多余的氯氣防止污染空氣,氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,反應的化學方程式為:Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O,
故答案為:MnO
2+4HCl
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O;
(4)依據(jù)化學方程式MnO
2+4HCl
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,計算A中有4.48L氯氣物質(zhì)的量為0.2mol產(chǎn)生(標準狀態(tài)下),則參加反應的HCl物質(zhì)的量為0.8mol,質(zhì)量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g,故答案為:29.2;
(5)氯氣具有氧化性通入碘化鉀溶液中會氧化碘離子為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍,反應的離子方程式為:Cl
2+2I
-=I
2+2Cl
-,故答案為:溶液變藍;Cl
2+2I
-=I
2+2Cl
-.
分析:(1)根據(jù)實驗的目的和反應的原理可知,實驗室用第一個裝置制備氯氣,氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除雜干燥后用向上排空法收集氯氣,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣,反應的化學方程式為Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2O;
(2)F是除去氯氣中的氯化氫氣體;E為尾氣吸收裝置;
(3)依據(jù)裝置圖和反應原理A中是用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的反應,E中是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應;
(4)依據(jù)化學方程式計算得到;
(5)依據(jù)氯氣具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍.
點評:本題考查了氯氣的實驗室制法,氣體凈化的試劑選擇和步驟,氯氣性質(zhì)驗證和尾氣處理等,熟練掌握實驗室制氯氣是解題關鍵,題目較簡單.