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常溫時，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    
A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的
C
相關反應：NH3-H2O   +   HCl   =   NH4Cl  +  H2O
根據電荷守恒  c（NH4+） + c（H+）=" c" (Cl-)  +  c（OH-)
?如果兩者完全反應，那么產物氯化銨為弱堿強酸鹽，水解呈酸性，pH值應該小于7。
?如pH值為7，所以 c（H+）=  c（OH-) ，可以得出 c（NH4+）=" c" (Cl-) ；如pH值為7，說明氨水加的量多了一點，抑制了銨根離子的水解，溶液才可能為7.所以得出C1V1>C2V2。
答案選C。
點評：考查酸堿混合，鹽類水解相關知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質的量之比為1:2
B．V­1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，把10 mL pH＝10的強堿溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反應后的溶液中滴入紫色的石蕊試液時，溶液顯紅色，則此酸為             (    )
A．一元強酸B．二元強酸C．任何強酸D．弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質的量，前者是后者的10倍
B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應PH=7時，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積
C．pH＝3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X－)
D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c（OH－）= c（H+）+ c（HS－）+ c（H2S）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于水解離子方程式且正確的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比為10：1
B．一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（   ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性時：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D．CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，所得酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO2 4.48L，下列關系不正確的是（ ）
A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 
A．它們起始時溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸
C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同
D．各與足量的鋅粒充分反應，產生H2的量不同

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