【題目】現(xiàn)有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴入稀鹽酸中；（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等

【答案】B

【解析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L×2mol/L=0.05mol，HCl的物質(zhì)的量為0.075L×1mol/L=0.075mol。

向溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：

，；

0.05mol碳酸鈉消耗0.05molHCl，生成0.05molNaHCO3，剩余的0.025molHCl和生成的NaHCO3反應(yīng)生成CO20.025mol，所以開始沒有氣體產(chǎn)生，后來才有氣體生成。

把溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)，開始就有氣體放出。0.075molHCl完全反應(yīng)，消耗0.0375molNa2CO3，生成0.0375molCO2。故反應(yīng)現(xiàn)象不同，氣體體積不等，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，用溫度計(jì)測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在探究電化學(xué)原理時，如圖將鹽橋換成n型彎鐵絲，當(dāng)接通直流電源后，石墨①附近溶液變紅．下列判斷或預(yù)測錯誤的是

A.A為電源的負(fù)極

B.鐵絲左端③附近出現(xiàn)灰綠色沉淀

C.電子移動方向?yàn)椋?/span>A→石墨①→鐵絲→石墨②→B

D.石墨棒②電極反應(yīng)式為2Cl—-2e—=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物 X 與 2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物 X、Y 的說法正確的是（ ）

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.Y 物質(zhì)中含有四種官能團(tuán)，且能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)D.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的化工原料。

（1）CH4與CO2經(jīng)催化反應(yīng)可制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反應(yīng)1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反應(yīng)2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 則該催化反應(yīng)的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工業(yè)上可用CO和H2合成二甲醚，其反應(yīng)為: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始條件相同時，分別在A（恒溫）、B（絕熱）兩個容器內(nèi)反應(yīng)。反應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率A_______B。

（3）工業(yè)上可用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。溫度T時，在容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3時

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1時 d 容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

②該化學(xué)反應(yīng)10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率v（CH3OH）= __________。

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ （列出計(jì)算式即可） 。

④若其他條件不變時,15mim時再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則x=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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