【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的______填“”或“”。
②在溫度下,內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積,在答題卡相應(yīng)圖中畫出在、條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線_____。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填代號。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用催化還原可以消除氮氧化物的污染。
例如:
寫出催化還原生成、和的熱化學(xué)方程式:______。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為______
③常溫下的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結(jié)果。
【答案】< 0.025 bd
【解析】
(1)①根據(jù)“先拐先平”可知T1>T2,再根據(jù)溫度越高CO2的濃度越低可知,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,ΔH<0;
②直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算,但先要根據(jù)化學(xué)計量數(shù)算出2s時N2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;
③催化劑表面積變小則反應(yīng)速率減小,但不影響平衡,因此,變化曲線會比原曲線平緩,到達(dá)平衡的時間增大,但是平衡時的濃度相同;
④a只是顯示了正反應(yīng)的速率,只有正、逆反應(yīng)速率相等才說明達(dá)到了平衡狀態(tài);b中平衡常數(shù)會隨溫度變化而變化,當(dāng)平衡常數(shù)不再發(fā)生改變,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;c中兩者的物質(zhì)的量雖然相等了,但還處于變化當(dāng)中,只有物質(zhì)的量不再改變才能說明達(dá)到了平衡狀態(tài);d正確,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變,反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài);
(2)①根據(jù)蓋斯定律,用上一個反應(yīng)減下一個反應(yīng)即可,焓變同減;
②該裝置沒有外接電源,屬于原電池裝置。則質(zhì)子會向正極移動,因此催化劑b極為正極,發(fā)生得電子反應(yīng);制備的總反應(yīng)式為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則得電子的物質(zhì)為CO2,因此,正極的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH;
③根據(jù)常溫下的HCOONa溶液pH為10計算甲酸根離子水解常數(shù),然后根據(jù)水解常數(shù)和電離常數(shù)之間關(guān)系計算。
(1)①由圖1可知,溫度先到達(dá)平衡,故溫度,溫度越高,平衡時二氧化碳的濃度越低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:;
②由圖可知,溫度時2s到達(dá)平衡,平衡時二氧化碳的濃度變化量為,故,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故,故答案為:;
③接觸面積越大反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡的時間越短,催化劑的表面積,條件下達(dá)到平衡所用時間更長,但催化劑不影響平衡移動,平衡時二氧化碳的濃度與溫度到達(dá)平衡時相同,故在、條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線為:,故答案為:;
④a.到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,時刻v正最大,之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化,未到達(dá)平衡,故a錯誤;
b.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,達(dá)到最大,平衡常數(shù)不變,圖象與實(shí)際符合,故b正確;
c.t1時刻后、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,所以時刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故c錯誤;
d.t1時刻NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,處于平衡狀態(tài),故d正確;
故答案為:bd;
(2)①CH4還原生成、和的方程式為,所以將已知兩方程式相減有;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,故答案為:;
②酸性條件下,,即得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)守恒規(guī)律寫出電極反應(yīng)式為,故答案為:;
③的HCOONa溶液pH為10,則的水解生成,水解,再根據(jù),故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答:
(1)寫出標(biāo)有番號的儀器名稱:①___________,②_____________,③_____________。
(2)裝置B中用的試劑是 _______________,目的是為了_______________________。
(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,說明混合氣體中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。
(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng),當(dāng)通入的氣體為mg, D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎?為什么?___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下列有關(guān)判斷不正確的是
A.曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B.在A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1
C.在B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。回答下列問題(相關(guān)數(shù)據(jù)如下):
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
Sr(OH)2 | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
ⅡA元素氫氧化物 | Be(OH)2 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Sr(OH)2 | Ba(OH)2 | ||||
25℃時飽和溶液濃度molL-1 | 8.00×10-6 | 5.00×10-4 | 2.00×10-2 | 6.00×10-2 | 2.00×10-1 |
I.(1)SrO2中氧元素的化合價為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(
(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合,在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下:
(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式___。
(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液,此時應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大,有利于___。
(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體,可采用的方法是___(填一種)。
(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水,加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后,得到n g濾渣,則x=___(用含m、n的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。
(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說法不正確的是
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時,隨著pH值的增大,增大
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | N(CO)/mol | N(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分?jǐn)?shù)不變
D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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