Question

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問(wèn)題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍(lán)色晶體的陽(yáng)離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡(jiǎn)要解釋為什么加入乙醇會(huì)有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)_____________對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復(fù)旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請(qǐng)寫(xiě)出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長(zhǎng)a,b,c,關(guān)系為a=b___________個(gè)；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因_______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 16NA 加入乙醇降低了溶劑的極性,配合物溶解度降低 低于 sp2,sp3 C<O<N 4 高于 N(CH3)3體積大,空間擁擠

【解析】(1) ①銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

②1mol該藍(lán)色晶體的陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+，其中含有的σ鍵有Cu原子與N原子間的配位鍵和氨氣分子中的共價(jià)鍵，數(shù)目為16NA，故答案為：16NA；

③加入乙醇降低了溶劑的極性，配合物溶解度降低，因此加入乙醇會(huì)有[Cu(H2O)4]SO4H2O晶體析出，故答案為：加入乙醇降低了溶劑的極性，配合物溶解度降低；

(2)鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高，因此鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)；三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3個(gè)σ 鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以采取sp3雜化，環(huán)上的N原子含有2個(gè)σ 鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化； ，分子所涉及的第二周期元素為C、N、O，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，由于N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N，故答案為：低于；sp2，sp3；C<O<N；

(3)①CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，電子式為，故答案為：；

②CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似，該晶體晶胞邊長(zhǎng)a，b，c，關(guān)系為a=b<c，則晶胞結(jié)構(gòu)為，與陽(yáng)離子最近的陽(yáng)離子有4個(gè)，故答案為：4；

(4)①F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子，因此穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu(NF3)4]2+，故答案為：高于；

②N(CH3)3體積大，空間擁擠，導(dǎo)致穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+，故答案為：N(CH3)3體積大，空間擁擠。