某元素是公認(rèn)的“智慧元素”．它對(duì)人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能正常運(yùn)行起著十分重要的作用．兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大．下列關(guān)于該元素的說法正確的是（　　）
A、該元素的同主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)差異很大
B、該元素位于長周期，且該周期中有32種元素
C、該元素的陰離子能與鐵離子共存
D、該元素為53號(hào)元素，其相對(duì)原子量為127，則該元素的一種原子中必定含有74個(gè)中子
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：兒童缺它會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會(huì)引起甲狀腺腫大，可知該元素為碘，
A、同主族元素最外層電子數(shù)相等，但電子層數(shù)不同，從上到下非金屬性減弱；
B、該元素位第五周期，屬于長周期，且該周期中有18種元素；
C、碘離子具有極強(qiáng)的還原性，而鐵離子有強(qiáng)氧化性；
D、相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子，即C-12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量．一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是其同位素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，即每種同位素相對(duì)原子質(zhì)量乘上它在自然界該元素中的百分?jǐn)?shù)，再全加起來．
解答： 解：A、同主族元素最外層電子數(shù)相等，但電子層數(shù)不同，從上到下非金屬性減弱，故化學(xué)性質(zhì)差異很大，故A正確；
B、該元素位第五周期，屬于長周期，且該周期中有18種元素，故B錯(cuò)誤；
C、碘離子具有極強(qiáng)的還原性，而鐵離子有強(qiáng)氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原而不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、該元素為53號(hào)元素，其相對(duì)原子量為127，不能確定原子的質(zhì)量數(shù)，則不能確定該元素的一種原子的中子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用信息中的關(guān)鍵性信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答問題，較好的考查了學(xué)生分析解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱，可用做火箭燃料，肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（吸熱/放熱）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）其他條件不變的情況下，使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進(jìn)行則△H1的數(shù)值
 
（增大/減小/不變）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上制取氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） K=1.0，求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量金屬鈉投入到常見硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀．若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成．則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入過量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
①加入一種反應(yīng)物，②增大體系的壓強(qiáng)，③升高溫度，④使用催化劑，⑤化學(xué)平衡常數(shù)減�。�
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因?yàn)樯闪薆r2
D、將Cl2通入AgNO3溶液中不會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三個(gè)容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個(gè)容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說法正確的是（　　）
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強(qiáng)比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
 
．
（2）保持反應(yīng)條件不變，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若反應(yīng)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）；相對(duì)于反應(yīng)①來說，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
和
 
．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)將表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件、數(shù)據(jù)填滿．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ
 
 
 5
ⅲ 350
 
 5

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