【題目】現(xiàn)有A．純堿 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二鐵．

請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纖制品的成分是__________；

（3）屬于堿的是__________；

（4）紅棕色固體是__________．

【答案】C B D E

【解析】

（1）二氧化硫能溶于形成亞硫酸，又可以被氧化為硫酸，是導致酸雨的主要氣體物質，故答案為C；

（2）二氧化硅可以制光導纖維，故答案為B；

（3）熟石灰是堿，故答案為D；

（4）三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質，故答案為E。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖像的敘述正確的是(　　)

A. 圖(1)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(l)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= -41 kJ·mol-1

B. 圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　 ΔH= +41 kJ·mol-1

C. 由圖可知正、逆反應的熱效應的數(shù)值相同

D. 兩個圖像表示的含義相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有誤的是（填編號）____，若測定結果偏高，其原因可能是______．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

（3）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積（mL）

標準燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DNA是主要的遺傳物質，在綠色植物細胞內，它分布于（ ）

A. 細胞核、細胞質基質 B. 細胞核、核糖體

C. 細胞核、內質網(wǎng) D. 細胞核、葉綠體、線粒體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式________________。

為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____________(寫出兩條)。

(2) “浸渣”中除含有某種有磁性的物質外，還含有的物質是_____(寫化學式)。

(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是______________。

(4)“粗硼酸”中的主要雜質是________(填名稱)。

(5)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_____________、 _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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