Question

25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

A、均存在電離平衡和水解平衡

B、存在的粒子種類相同

C、c（OH^-）前者小于后者

D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

分析：A．任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡和水解平衡；
B．根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子在溶液中不共存．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查鹽的水解的應用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應用是解題的關(guān)鍵，難度不大．