現(xiàn)有可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g);根據(jù)下圖示回答:
(1)左圖中溫度t1℃ t2℃(填“高于”或“低于”)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(3)右圖中壓強(qiáng) p1 p2(填“>”、“<”、“=”)
(4)反應(yīng)式中(m +n) (p +q)(填“>”、“<”、“=”)
(1)高于(2)吸熱(3)<(4)<
解析試題分析:利用圖像規(guī)律“先拐、先平、數(shù)值大”,圖1中t1℃曲線時比t2℃更快達(dá)到平衡,化學(xué)反應(yīng)速率較大,所以t1℃> t2℃;t1℃溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的百分含量要小,轉(zhuǎn)化率高,所以溫度低對正反應(yīng)有利,所以該正反應(yīng)是個吸熱反應(yīng);同樣圖2中壓強(qiáng)p2 下,反應(yīng)先達(dá)到平衡,所以反應(yīng)速率較大,p1<p2 ;壓強(qiáng)大的情況下A的轉(zhuǎn)化率較低,說明增大壓強(qiáng)對逆反應(yīng)更有利,逆反應(yīng)是個系數(shù)減小的反應(yīng),所以(m +n)<(p +q)。
考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素及圖像分析。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵是最常見的金屬之一,鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H 0,△S 0(填“>”或“<”),則該反 自發(fā)進(jìn)行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。
(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= :
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。
A.氫氣的濃度減少 |
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快 |
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 |
D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-92.3KJ/mol,反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表(0~4min時,容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa):
時間min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
n(SO2) | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
n(O2) | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
n(SO3) | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機(jī)試劑。
(1)強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入適量稀鹽酸 | B.加入適量稀硫酸 | C.加入適量燒堿固體 | D.加水稀釋。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和,化學(xué)方程式:2NO+2CO2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度(mol·L-1)如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | | | | 124 |
Ⅲ | 350 | | | 124 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH < 0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號,下同),平衡________移動。
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________,平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________,平衡向________方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x= ; 1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_________;
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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