【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

A. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA

C. NA個氫原子的質(zhì)量為2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣

【答案】A

【解析】

A. 18 g H2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；

B. 沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4 L H2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；

C. NA個氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g ,故C錯誤；

D. 1 mol NaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；

所以本題答案：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖 所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（ ）

A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子晶體一般不具有的特征是（ ）

A.熔點較高，硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶劑

C.固體時不能導電D.離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標準狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

試計算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______________，若在上述反應后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

①橫坐標0~1段反應的離子方程式為:_____________。

②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10﹣3

下列說法正確的是（ ）
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）
A.乙醇不能發(fā)生取代反應
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：

（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為 __。

（2） “反應Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。

（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。

（5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。

【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－

【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；

（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

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