【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有（ ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

【答案】C

【解析】試題分析：淀粉遇到變藍(lán)，加碘酒變藍(lán)說(shuō)明其中有淀粉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時(shí)體積的變化，則溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
D.在Fe（OH）3膠體中加入過(guò)量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體,在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是( )

①金剛石比石墨穩(wěn)定

②石墨比金剛石穩(wěn)定

③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高

④1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

A.②③B.①③C.②④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下面的自發(fā)過(guò)程中，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是

A.水由高處流向低處B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol

C.墨水滴在水中會(huì)擴(kuò)散到整個(gè)水體D.－10℃的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e—+8OH—═FeO42—+4H2O 和 4OH——4e—═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請(qǐng)回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是、、 ．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填字母）．
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.酒精燈
D.坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是 ， 也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是 ．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖（填圖的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a: Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

（1）過(guò)程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無(wú)明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過(guò)程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補(bǔ)全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_________________________________________。

（3）過(guò)程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過(guò)程IV所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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