【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導電性越大，據(jù)此分析解答。

電解質(zhì)溶液導電性強弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，反應開始時溶液的導電能力較弱，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應生成的醋酸銨是可溶性的強電解質(zhì)，二者混合后導致溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強。當溶液體積無限增大時，相當于稀醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（　�。�

A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+

B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑

D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大小：va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.當溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L－1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2

B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)： ______。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

____________________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②上述實驗測量結(jié)果得出的中和熱的數(shù)值與57.3 kJ/mol相比偏小，產(chǎn)生的原因可能是(填字母)_________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設計了如下實驗流程：

(1)第①步反應的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負極的電極反應式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應的化學方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深

④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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