【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列敘述正確的是(  )

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是吸水防止食品變質(zhì)

C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.中醫(yī)古籍肘后備急方青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之啟發(fā)了屠呦呦采用低溫提取青蒿素,該提取過程屬于化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A、油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故A錯誤;

B、食品包裝袋中常有硅膠、生石灰具有吸水性,作用防止食品受潮變質(zhì),還原鐵粉具有還原性,其作用是防止食品氧化變質(zhì),故B錯誤;

C、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOxCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和CO22xCO2NOx2xCO2N2,故C正確;

D、青蒿素提取利用的是萃取原理,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D錯誤;

故選:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫,某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知:①金屬錫熔點為231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似。

SnCl4為無色液體,熔點-33℃,沸點114℃,極易水解生成SnO2·xH2O,在潮濕的空氣中發(fā)煙。

SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題:

(1)儀器F的名稱是_______________,裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實驗前應(yīng)先點燃_________(“A”“E”)處的酒精燈,待__________(填實驗現(xiàn)象)后,再點燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同),則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)該實驗裝置存在設(shè)計缺陷,你的改進措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中,向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液,用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質(zhì)量分數(shù)_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn,則測定結(jié)果將__________(偏高”、“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)進行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. CD是生成物

B. 反應(yīng)的方程式為2A + B2C

C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化

D. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大,偏小無影響).

3)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點后保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    cBaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2,加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。

1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。

4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時,共收集到NO2NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____、____

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____LNO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+Cu2+SO42-。

.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸銅溶液后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)

(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,在pH約為9時,用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時,可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時更好,其原因是________。

②在pH約為5時,用納米Fe粉可將NO3-還原為N2Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

(3)實驗測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時,pH越大,去除率越小,其原因是_________

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