【題目】下列物質(zhì)中，堿性最強的是

A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH

【答案】D

【解析】

同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，據(jù)此判斷。

Na、Al和K、Ca分別在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性K＞Ca＞Na＞Al，所以堿性最強的為KOH，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某小組稱取該合金9.0g與足量稀硫酸反應，測得生成氫氣的體積為10.08L（標準狀況），計算鎂的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（ ）
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產(chǎn)物是；若反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ND. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反應速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c（I﹣）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O ）/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是： ．
（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1= ．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當代我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常是指( )

A. 金屬冶煉廠排放的白色煙塵B. 白色建筑廢料

C. 燒制石灰時的白色粉塵D. 聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛．請完成下列填空：

（1）氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計如圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實驗現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設(shè)計裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學語言回答） ．
②反應結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有、（寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質(zhì)量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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