Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
• B． 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
• C． 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
• D． 在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是1：2

Answer 1

分析 A．分散系的分離依據(jù)為分散質(zhì)粒子的直徑大��；
B．用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度；
C．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為-2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)進行判斷．

解答 解：A．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于1nm～100nm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液粒子直徑大于100nm，溶液和濁液都不具有丁達爾效應，故A錯誤；
B．制取乙炔時，用飽和食鹽水替代水，相當于降低了水的濃度，可減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故B正確；
C．乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會發(fā)生水解，應用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故C錯誤；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知：作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應計算、物質(zhì)分離與提純、分散系分類、乙炔的制備等知識，明確氧化還原反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．