下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
B、NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、CO32-+H2O?H2CO3+OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、多元弱堿陽離子的水解一步完成．
B、單水解程度很小，是可逆的．
C、多元弱酸根的水解分步進行．
D、從水解可逆和產(chǎn)物是否正確角度來判斷．
解答： 解：A、多元弱堿陽離子的水解一步完成，而且單水解程度很小，是可逆的，故用可逆號，A正確．
B、單水解程度很小，是可逆的，故應(yīng)用可逆號，B錯誤．
C、多元弱酸根的水解分步進行，而不能一步完成，故C錯誤．
D、D選項是HCO3-的水解的離子方程式，符合水解離子方程式的要求，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查了弱酸根、弱堿陽離子的水解離子方程式的書寫，應(yīng)注意多元弱堿陽離子的水解一步完成，多元弱酸根的水解分步進行，單水解程度很小，是可逆的，故應(yīng)用可逆號，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求用相應(yīng)化學用語填空：
（1）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達．其中①為化合反應(yīng)，則②為
 
反應(yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型③的一個化學方程式：
 


（2）寫出有水參加的符合反應(yīng)類型④的一個化學方程式
 

（3）寫出Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：
 

（4）寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個化學方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
 

（5）用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．4Zn+10HNO3（濃）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
 

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
將該反應(yīng)改寫為離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有一個的炔烴，與H2加成后結(jié)構(gòu)簡式為，此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（　�。�
A、氯化銨和氯化鈉
B、碳酸氫銨和過氧化鈉
C、氯化銨和消石灰
D、碘和氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份．一份用bmol燒堿剛好把氨全部趕出；另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　　）
A、
(b-2c)
a
 mol/L
B、
2b-4c
a
mol/L
C、
(2b-c)
a
 mol/L
D、
(b-2c)
2a
  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11.2g某氣體的分子數(shù)與22g CO2的分子數(shù)相等，則該氣體的密度是（　　）
A、1 g/L
B、1.5 g/L
C、2 g/L
D、3 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子 NO3- SO42- H+ M
濃度/（mol?L-1） 1 1 2 1
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實驗的問題．
（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先
 
，電解一段時間后，
 
；
（2）在實驗的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（3）寫出下列兩種操作時的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱．
①按下開關(guān)S1，斷開開關(guān)S2，一段時間后：C1為
 
極，電極反應(yīng)
 
；
②按下開關(guān)S1，迅速按下開關(guān)S2，（提示：此時C1附近溶液顯堿性C2附近顯酸性）C2為
 
極，電極反應(yīng)：
 
．

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