Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

 

（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）

 

．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于

 

；若物質Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式

 

．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為

 

．

Answer 1

分析：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結合物質的性質分析解答．

解答：解：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是金屬性最強的元素K，
故答案為：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達到8電子穩(wěn)定結構，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質的化學式為 PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族；若物質Na₂S₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，存在S₃^2-離子，離子中S原子之間形成1對共用電子對且都滿足8電子穩(wěn)定結構，故該化合物的電子式為，
故答案為：PCl₃、CCl₄；第三周期ⅥA族；；
（4）⑤是C元素，②是K元素，如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結構，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結構中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×

1

3

）=8，故化學式為KC₈，
故答案為：KC₈．

點評：本題考查較綜合，涉及性質結構位置關系應用、元素周期律、晶胞結構與計算、電子式等知識點，根據(jù)元素周期律判斷元素是解本題關鍵，（4）中化學式的確定是難點，注意利用均攤法分析解答，難度中等．