pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若x、y都是弱堿，則a的值一定小于9
B、稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
C、完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
D、若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：pH=11的x、y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越明顯，y減小的程度小于x，則說(shuō)明x的堿性大于y，據(jù)此分析解答．
解答： 解：pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，加水稀釋促進(jìn)弱堿電離，pH變化大的堿是強(qiáng)堿，變化小的堿是弱堿，根據(jù)圖片知，x的堿性大于y，
A．若x、y都是弱堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以a的值一定大于9，故A錯(cuò)誤；
B．堿中氫氧根離子的濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖象中知，y中氫氧根離子濃度大于x，所以稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度大，故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的兩種堿，y的濃度大于x，所以等體積等PH的兩種堿，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＜V（y），故C錯(cuò)誤；
D．若x、y是一元堿，x的堿性大于y，則y的陽(yáng)離子水解程度大于x的陽(yáng)離子，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)pH變化大小確定堿相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合離子水解程度來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　　）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽
D、BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)之比為1：1  ②它們的質(zhì)量之比為7：11 ③它們所含的原子數(shù)之比為2：3   ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的體積之比為1：1    ⑤它們所含的電子數(shù)之比為7：11  ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為7：11．
A、①②③④B、②③④
C、④⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2+3H3?2NH3已達(dá)平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則（　�。�
A、只有正反應(yīng)速率增大
B、逆反應(yīng)速率減小
C、正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
D、正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 解釋或結(jié)論
A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行		 這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B 壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺		 增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C 鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中，開(kāi)始反應(yīng)后速率逐漸增大 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物的濃度一定降低
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
B、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
D、炭在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是．（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，將結(jié)果直接填入空格中
（1）0.2mol某物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 

（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19g?cm-3），該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L NH3的質(zhì)量約為
 
g；將該5.6L NH3溶于100mL水中，所得氨水的密度為ρg?cm-3，則該氨水中氨的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式是
 
mol/L（只要求列出計(jì)算式）．

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