【題目】下面是元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)___________。
3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式:__________。
(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為:_____________。
(5)⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________。
【答案】 )Na>Si>O HClO4>H2CO3>H2SiO3 Na+[∶∶∶]2-Na+ 2Mg+CO22MgO+C Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑
【解析】由元素在周期表中的位置,可知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl。
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Na>Si>O,故答案為:Na>Si>O;
(2)非金屬性Cl>C>Si,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2,電子式為,故答案為:;
(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質為Mg,②和④組成的化合物能與Mg反應,則化合物為CO2,Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳,反應方程式為:2Mg+CO22MgO+C,故答案為:2Mg+CO22MgO+C;
(5)⑦的單質為Si,⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應生成硅酸鈉與氫氣,反應離子方程式為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,故答案為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2011年,某媒體報道了“皮革奶”事件,不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質的含量。下列說法不正確的是
A.動物皮革的主要成分是蛋白質
B.天然蛋白質水解的最終產物是α—氨基酸
C.皮革鞣制過程中使用的K2Cr2O7會使蛋白質鹽析
D.“皮革奶”灼燒時有燒焦羽毛的氣味
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應:3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g),下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
H2 | SO2 | H2 | SO2 | ||
容器Ⅰ | 300 | 0.3 | 0.1 | / | 0.02 |
容器Ⅱ | 300 | 0.6 | 0.2 | / | / |
容器Ⅲ | 240 | 0.3 | 0.1 | / | 0.01 |
A.該反應正反應為吸熱反應
B.容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小
C.容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
D.240℃時,該反應的平衡常數為1.08×104 L·mol1
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