下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上冶煉Fe用熱還原方法
B、海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等
C、工業(yè)上通過(guò)煤的干餾可獲得芳香烴
D、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿牟牧希趸杩梢宰霭雽?dǎo)體材料
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,海水資源及其綜合利用,硅和二氧化硅,煤的干餾和綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、Fe通常采用一氧化碳還原氧化鐵的還原法冶煉；
B、根據(jù)海水淡化的主要方法分析；
C、煤干餾是將煤加熱到900～1100℃時(shí)，可以得到焦炭、煤焦油、煤氣等物質(zhì)；
D、單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，屬于半導(dǎo)體材料．
解答： 解：A、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵冶煉Fe，屬于熱還原方法，故A正確；
B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；
C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，可以得到甲烷、煤焦油中含有苯和氨等重要化工原料，故C正確；
D、單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料，屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅不可以做半導(dǎo)體材料，可以做光導(dǎo)纖維材料，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，難度不大，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時(shí)，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．
（5）在25℃時(shí)，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是
 
．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定條件下，C12可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B、2-甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、乙醇和乙烯的混合物l mol，完全燃燒消耗3 mol O2
D、光照下2，2-二甲基丁烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正在火星上工作的美國(guó)“勇氣”號(hào)、“機(jī)遇”號(hào)探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)H2O．以下敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物
B、檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2：3：2
D、明礬屬硫酸鹽，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B、氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋�，且難以降解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．其中d的質(zhì)子數(shù)最大，a、b、d同周期；a、c同主族． a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：a＞c＞d
B、非金屬性：c＞a＞d
C、相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞a
D、c與a、c與b均能形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是（　　）
A、電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
B、電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值
C、元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)
D、元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol SO3中含有1.5NA個(gè)O原子
B、常溫常壓下，22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5NA
C、室溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、2 L溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/L
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D、500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

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