通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為                               ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）                                          ；也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）                             。

H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑

CO2 + 2OH― = H2O + CO32―

CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應的離子方程式是
H++HCO3-=CO2↑+H2O
H++HCO3-=CO2↑+H2O
，不能用NaOH溶液的
原因是（用離子方程式表示）
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發(fā)生的反應的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應怎樣除去？寫出實驗步驟：__________________。
（5）在實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：____________；過濾時：___________；蒸發(fā)時：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應的離子方程式是                              ，不能用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)                                               。

 (2)寫出下列實驗中所需加入的試劑和反應的化學方程式。

試劑          化學方程式(或離子方程式)

①除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)               ，                          ；

②除去Fe中的Al雜質(zhì)                    ，                            ；

③檢驗FeSO4是否被氧化                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常利用飽和NaHCO3溶液來除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式為________________________________；不能用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為________________________________；也不能用Na2CO3飽和溶液，其原因(用離子方程式表示)為______________________________。

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