【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為_(kāi)_______；C的燃燒熱為_(kāi)_______。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。

（4）CO的燃燒熱為_(kāi)_______；其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

【答案】（1）①②③④（2分）

（2）285.8 kJ·mol1（1分） 393.5 kJ·mol1（1分）

（3）1 429.0 kJ（2分）

（4）283.0 kJ·mol1（2分） CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1（2分）

【解析】（1）所有燃燒均為放熱反應(yīng)，①②③④均為放熱反應(yīng)。

（2）燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，C的燃燒熱為393.5 kJ·mol1。

（3）Q放=×285.8 kJ·mol1=1 429.0 kJ。

（4）由④③可得，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1+110.5 kJ·mol1=283.0 kJ·mol1，其燃燒熱為283.0 kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。

A．加入合適的催化劑

B．適當(dāng)縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ． 請(qǐng)回答：
（1）元素R的原子序數(shù)是 ．
（2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．
（3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B. 化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

C. 由同一元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D. 非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為由帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端底部開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨后，再加入適量鐵粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入液溴和苯的混合物，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。

(1)試管C中苯的作用是____________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始后，D和E中的現(xiàn)象是___________________。

(3)反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有___________________________。

(4)證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________。

(5)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，具有防倒吸作用的有________(填字母)。如圖所示的各裝置可以應(yīng)用于上述實(shí)驗(yàn)防倒吸的有________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 活潑金屬鈉用電解法冶煉 B. 銅只能用電解法冶煉得到

C. 汞的冶煉只能用熱還原法 D. 用鋁熱法冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol/L才能達(dá)到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

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