【題目】已知2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol1,下列說法不正確的是(  )

A. CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol1

B. 2 mol CO(g)1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下,2 mol CO(g)1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比例,所以1mol一氧化碳燃燒放出的熱量為:282.6kJ,則反應(yīng)熱的化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJmolˉ1,故A正確B、氣體變成固體要放出熱量,所以2molCO(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(s)放出熱量大于565.2kJ,故B錯(cuò)誤;C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以2molCO(g)和1molO2(g)的總能量大于2molCO2(g)的總能量,故C正確;D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),因?yàn)榉磻?yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則拆開反應(yīng)物所有鍵所吸收的總能量小于形成生成物所放出的總能量,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2015上海卷】甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法,例如:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。

完成下列填空:

1將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。

2上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過 mL。

3工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。

HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?/span> ;如果H2O2過量,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”),因?yàn)?/span>

4甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下:

HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛,充分反應(yīng),甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。

主要儀器:試管 酒精燈

可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2015江蘇卷】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0--5、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學(xué)式)。

(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0~5進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_________。

(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。

(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中,_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( )

A. 非金屬性比硫強(qiáng) B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一個(gè)發(fā)現(xiàn)元素周期律并創(chuàng)建元素周期表的化學(xué)家是(

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A. 鈉、鉀著火時(shí),不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列能源中,屬于二次能源的是

A. 風(fēng)力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是(

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

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