【題目】下列說法正確的是

A.青銅是我國使用最早的合金B.普通鋼是純凈物，不銹鋼是混合物

C.鋼化玻璃是摻入了鋼鐵的玻璃，因此不易破裂D.光導(dǎo)纖維是以石油為原料生成的合成材料

【答案】A

【解析】

A. 青銅是我國使用最早的合金，故A正確；

B. 普通鋼是合金，含C和Fe等，屬于混合物，不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入了性能好的元素如Cr等，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C. 鋼化玻璃是將普通玻璃加熱軟化后，迅速冷卻后得到的，其成分是相同的，故C錯(cuò)誤；

D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動
B.電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2O
C.電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D.電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ， 在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是 ．
④圖中M點(diǎn)時(shí)，容器體積為10L，則N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個(gè)反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A. 28 B. 60 C. 32 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）

A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱是 ． 安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（ ）

A. 正丁烷和異丁烷B. 烷烴和環(huán)烷烴C. C2H4和C4H8D. CH3Cl與CH3CH2Cl

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