【題目】下列變化中，只涉及物理變化的是（ ）

A.次氯酸漂白B.鹽酸除銹

C.石油分餾D.煤干餾

【答案】C

【解析】

A.次氯酸漂白是利用其強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸除銹是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油的分餾是利用各成分沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的一種物理操作方法，是物理過(guò)程，故C正確；

D.煤干餾是在隔絕空氣的情況下高溫加熱得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣等的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.南朝·《竹林七賢與啟榮期》磚畫(huà)的磚塊的主要成分是鐵的氧化物

B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實(shí)驗(yàn)方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

D.《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②

B. 常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等

C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=a的氨水稀釋到原來(lái)的10倍后，其pH=b，則a=b+1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，CH3OH 參與反應(yīng)的電極為正極

B. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

D. 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積約為（ ）

A.22.4L/molB.22.4LC.11.2LD.5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）個(gè)

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案