下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、CO2的電子式：
B、核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
8
6
C
C、鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、二氧化硫分子比例模型：
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
C．鉀離子的核電荷數(shù)與鉀原子相同，都是19；
D．二氧化硫為V型結(jié)構(gòu)，硫原子半徑大于氧原子．
解答： 解：A．二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故A錯誤；
B．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為16，該原子可以表示為：816O，故B錯誤；
C．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．二氧化硫中硫原子半徑大于氧原子，為V型結(jié)構(gòu)，二氧化硫的比例模型為：，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、元素符號的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的表示方法，離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與普通玻璃成分相同的是（　　）
A、有色玻璃B、鋼化玻璃
C、光學(xué)玻璃D、石英玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D、2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 28 5.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
 
．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．甲醛分子的空間構(gòu)型是
 
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）在1個Cu2O晶胞中（如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
．
（4）X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．請回答：
①用元素符號表示X+：
 
，
②圖中О表示的是：
 
．
③N3-的配位數(shù)是
 
．
（5）已知能夠自由移動的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素．已知反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，則下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�
A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2
B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3
D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、原子半徑A＜B
B、電負(fù)性A＜B
C、元素A、B不同周期
D、A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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