Question

【題目】國務(wù)院強調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測，某工廠廢液中含有大量的、、、。試分析并回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的陰離子是________（填序號）。

A B C D

（2）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g，在保證不污染環(huán)境且循環(huán)利用的情況下，可得出理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的________L。

（3）為了實現(xiàn)（2）中氯氣的循環(huán)利用，有人設(shè)想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是________（填序號）。

A 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B 通入氫氣的電極為原電池的正極

C 電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

D 通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為

Answer 1

【答案】B 11.2 B

【解析】

(1)NO3-與四種陽離子均不反應(yīng)，而其他三種陰離子均能與四種陽離子中的一種或多種結(jié)合生成沉淀，所以選B；

(2)當(dāng)回收108g金屬銀即1molAg時，有0.5molCl2生成；將生成的氯氣與氫氣反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為方案中所需要的鹽酸，需要0.5molH2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；

(3)電池的總反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)原電池原理可知：

A．兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，故A正確；

B．反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B錯誤；

C．在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，通氯氣的電極為正極，故C正確；

D．通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-→2Cl-，故D正確；

綜上所述選B。