Question

按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂和水反應 ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質 __________________________________________
（2）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：             ；
在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
（3）某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數，據此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質發(fā)生反應，這種微粒的符號是        ；
②若該微粒為負一價陰離子，則x＝     ，該元素的最高價氧化物的化學式為               。
⑷某元素的最高正價與最低負價的代數和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學式為                 。

Answer 1

(13分)(1) ① Mg+2H₂OMg(OH)₂+H₂↑；②Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H₂O；③Na₂SiO₃+CO₂=Na₂CO₃+SiO₂
2Na+2H2O==2NaOH+H2( (各2分共6分)   (2) ¹⁸₈O；3 ； 6(各1分,共3分)
(3) ①Ar  ②17   C1₂O₇   (3分)      (4) H₂S       (1分)

解析試題分析：（2）核內質子數=其原子序數，所以該元素是8號O元素，質量數為18，所以該原子的化學符號：¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O。
（3）①該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應，說明該原子的最外層達8電子的穩(wěn)定結構，即y=8，x=18，所以是 Ar，故答案為：Ar；
②該微粒有很強的氧化性，且只需得到一個電子就能達到穩(wěn)定結構，所以該元素最外層7個電子，即y=7，那么x=17，即Cl元素，最高價氧化物的化學式為C1₂O₇。
⑷元素的最高正價與最低負價的代數和為4以及元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，所以元素的最高正價為+6，設元素符號為R，相對原子質量為X，則氧化物為R0₃，最高價氧化物中含氧質量分數為(16×3)/( 16×3+X)×100%=60%，所以X=32，為硫元素，氣態(tài)氫化物化學式為H₂S。
考點：化學方程式的書寫 核素 同位素及其應用 元素周期表的結構及其應用
點評：本題考查了核素、同位素、同素異形體的定義及對元素周期表的掌握，側重考查學生對概念的辨別能力。
單原子離子核內質子數與核外電子數的關系：
1、陽離子的核內質子數=其核外電子數+所帶電荷數；
2、陰離子的核內質子數=其核外電子數-所帶電荷數