下列相關說法正確的是（　�。�
A、膠體是帶電的，溶液是電中性的
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液 中滴加FeCl3飽和溶液得Fe（OH）3膠體
C、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、向污水投放明礬，能生成凝聚懸浮物的膠體
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體分散系是電中性的，膠體微粒吸附帶電離子；
B、氫氧化鐵的制取是向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加三氯化鐵飽和溶液，直至煮沸；
C、溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別在于分散系中分散質顆粒直徑的大小；
D、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性．
解答： 解：A、膠體微粒吸附帶電離子，膠體分散系是電中性的，故A錯誤；
B、向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加三氯化鐵飽和溶液，直至煮沸制取氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C、分散系中顆粒直徑在1-100nm之間為膠體，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，故C錯誤；
D、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查的是膠體的性質、氫氧化鐵膠體的制取以及分散系的概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1
B、1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生4g氫氣
C、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關系，下列分析不正確的是（　�。�
AB
CD
A、若D是雙原子分子，則單質的熔點大小關系為D＞B＞A
B、若C單質為原子晶體，且具有金屬光澤．則B的氫化物分子式為BH3
C、若A元素原子最外層只有1個電子，則D單質既能與酸又能與堿溶液反應
D、A和C可形成CA3型化合物，則一定能形成CA2型化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D、Na+、HCO3-、K+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化另一種元素被還原
B、某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，這種元素可能被氧化也有可能被還原
C、氧化還原反應中，還原劑失電子越多，還原性越強
D、氧化還原反應中，較難失電子的原子，一定容易得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列制取氯乙烯的生產(chǎn)工藝中，比較符合“全合成、零排放、無污染”的綠色化學思想的是（　　）
A、乙炔氫氯化法：CH≡CH+HCl
HgCl2
△
CH2≡CH-Cl
B、乙烯直接氯化法：CH2=CH2+Cl2
一定條件
CH2=CH-Cl+HCl
C、乙烯氯化裂解法：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
一定條件
CH2=CH-Cl+HCl
D、乙烯氯化平衡法：2CH2=CH2+4HCl+O2
一定條件
2CH2Cl-CH2Cl+2H2O
2CH2Cl-CH2Cl
一定條件
2CH2=CHCl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

二乙酸一1，4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）已知反應①的反應物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應的反應條件主要為
 
．
（2）反應②的反應類型是
 
．反應⑤的反應類型是
 
，該反應的反應物除路線中已給出的有機物外，還有
 
（填化學式）．
（3）有機物B的結構簡式是
 
．C的結構簡式是
 
．
（4）反應⑧的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，當生成1mol硝酸鋅時被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A、2.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Fe3+、Al3+
D、Fe2+、Cu2+

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