Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①

 

　　⑥

 

　�、�

 

（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

 

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

 

（填序號），它們可以形成

 

（填離子或共價）化合物．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期自左而非金屬性增強，比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最�。�

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強、F的非金屬性最強；稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）同周期自左而非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；
比較元素非金屬性，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應難易或劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的置換等，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，與氫氧化鈉溶液反應也比較比較非金屬性強弱，故ac錯誤、b正確，
故答案為：Cl；b；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大、Cl原子半徑最小，二者形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，故答案為：③；⑧；離子．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意整體把握元素周期表的結構，掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．