某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號(hào)）
① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化    ② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2     ②X的濃度不再變化
③容器中的壓強(qiáng)不再變化                     ④Z的物質(zhì)的量不再變化
⑤氣體的密度不再改變
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3在密閉容器中達(dá)到了平衡，下列說(shuō)法正確的是
A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．SO2、O2和SO3的濃度相等
D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是：
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C(固)+CO22CO （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S(固)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．T0℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是
A．該溶液中存在著SO2分子
B．該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D．向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，由此曲線(xiàn)判斷下列說(shuō)法中，可能正確的是（　　）
           
A．t1時(shí)減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1到t2時(shí)段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說(shuō)法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />B．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

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