【題目】芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

己知:①;

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱(chēng)是________,I含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是________

2)反應(yīng)⑦的作用是________,⑩的反應(yīng)類(lèi)型是________。

3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________________。

4D分子中最多有________個(gè)原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

5)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。

6)將由D為起始原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。

________(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

合成路線流程圖示例如下:

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

【答案】甲苯 羧基、肽鍵(酰胺基) 保護(hù)氨基 取代(水解)反應(yīng) +2NaOH+2NaCl+H2O 19

【解析】

芳香烴A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成BB發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醛,結(jié)合B的分子式,可知A,B;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,苯甲醛與丙酮脫去1分子水形成碳碳雙鍵而生成D,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E;由I中取代基處于對(duì)位位置,可知甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,由I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、H的分子式可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)生成J,J發(fā)生水解反應(yīng)生成K,可知G→H是為了保護(hù)氨基,防止被氧化。

1A,名稱(chēng)是甲苯,I中官能團(tuán)是羧基和肽鍵(酰胺基);

故答案為:甲苯;羧基、肽鍵(酰胺基);

2)反應(yīng)⑦的作用是保護(hù)氨基,防止被氧化,J發(fā)生水解反應(yīng)生成K,則⑩的反應(yīng)類(lèi)型是取代(水解)反應(yīng),

故答案為:保護(hù)氨基;取代(水解)反應(yīng);

3B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成苯甲醛,該反應(yīng)方程式為+2NaOH +2NaCl+H2O ;

故答案為:+2NaOH +2NaCl+H2O

4)通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵,可以使苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵的平面共面,可以使甲基中1個(gè)H原子處于平面內(nèi),分子中最多有19個(gè)原子共平面,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

故答案為:19;

5)一種同時(shí)符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,可以含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位,②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),含有-OOCH結(jié)構(gòu),或者含有酚羥基與醛基,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

故答案為:;

6在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,合成路線為 ,

故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過(guò)量的C2O42離子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“還原酸浸”過(guò)程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過(guò)程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。

2)“除鋁鐵”過(guò)程的兩種試劑的作用分別是___,___。

3)“除銅”所用試劑XH2S,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K11.3×107,K27.l×1015

4)“沉鈷”過(guò)程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n(C2O42)N(Co2)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

5)已知“沉鋰”過(guò)程中,濾液a中的c(Li)約為101mol·L1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過(guò)程所用的試劑b___(寫(xiě)化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過(guò)量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HNO2是一種弱酸,NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NONO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:

1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_____(氧化還原”)性。

2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2NaCl的是_____

A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化

3可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。

Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,配平該反應(yīng)的離子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))。

A.該反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,Fe2O3納米顆粒為膠體

C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.A與苯酚在分子組成上相差一個(gè)原子團(tuán),它們互為同系物

B.常溫下A和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.經(jīng)反應(yīng)保護(hù)的官能團(tuán)是羥基

D.1molE物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F.其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-;

②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+x+1H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4

請(qǐng)回答:

1步驟所得濾渣的主要成分為_____________

2步驟硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________,

3步驟需控制反應(yīng)溫度低于35其目的是_____________,

4步驟的離子方程式是_____________

5已知:FeCO3SFe2+aq+CO32-aq,試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟生成乳酸亞鐵的原因_____________

6溶液B常被用于電解生產(chǎn)NH42S2O8過(guò)二硫酸。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________,

7Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用.利用圖2ab中的信息,按圖2c裝置連通的A、B瓶中已充有NO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深,其原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比,活化能_____,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__,因此反應(yīng)速率____,(前面的三個(gè)空填增大”“減小”“不變)你認(rèn)為最可能的原因是_______。

2)在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L,反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率____(選填增大、減小、不變)。若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向_____移動(dòng)(選填正向逆向)。

3)若降低溫度,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填吸熱放熱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n molI2

③用HII2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為211的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無(wú)色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空:

1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A______,B_____,C_____D_____,E_____,F______

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→A________________________。

B→C___________________________。

3)寫(xiě)出C→F的離子方程式:___________________。

4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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