【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
B.兩個(gè)成鍵原子間的核間距離叫鍵長,鍵長越短,化學(xué)鍵越牢固
C.極性分子中一定含有極性鍵
D.離子化合物中不可能含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= +49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H= -192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C. CO2和H2轉(zhuǎn)變成CH3OH的過程不一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是( )
A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備C1O2氣體,再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成C1O2氣體的純度,且會(huì)影響C1O2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式:_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaC1O3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL C1O2溶液,取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算C1O2的“產(chǎn)率”_______________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 , 廢水排出的速度為10.0mLs﹣1 . 為了除去此廢水中的游離氯分子,并使廢水變?yōu)橹行,有人提出如下建議:在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液(0.10molL﹣1)和Na2SO3溶液(0.10molL﹣1).下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++ OH-═H2O
C.A處溶液的流量為1.4 mLs﹣1
D.B處溶液的流量為2.8 mLs﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91
B. A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列外界條件的改變,肯定不影響化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)的是( )
A. 反應(yīng)物濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 體系壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態(tài)時(shí)B、C的反應(yīng)速率相等
D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
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