【題目】下列說法正確的是

A.1 L 1mol·L1NH4FeSO42溶液中,Fe3數(shù)目與SO42數(shù)目之比為12

B.標(biāo)況下,22.4 L NO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個(gè)NO分子

C.1 mol石墨和金剛石的混合物中,含碳碳鍵數(shù)目為4NA

D.K37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,則生成212 g Cl2

【答案】D

【解析】

A.由于Fe3+的水解,導(dǎo)致n(Fe3+)<1mol,故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)況下,NO2為液體(沸點(diǎn)21℃),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu),1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵,金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),1mol金剛石含有2NA碳碳鍵,故C錯(cuò)誤;

DK37ClO36H35Cl3Cl2KCl3H2O,依據(jù)氧化還原規(guī)律:3molCl2中由1mol37Cl5mol35Cl,即3molCl2的質(zhì)量=37+535=212g,由得,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子,則生成212 g Cl2,故D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 )。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中應(yīng)填寫 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O x 值】 已知:MH2C2O4=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
用濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;

2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 ab)。

4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;

5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;

6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為:COCl2(g)Cl2(g)CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(10min14minCOCl2濃度變化曲線未示出)

1)計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__;

2)比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)__T(8)(“<”、“>””)

3)若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1

4)比較產(chǎn)物CO23min、56min1213min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(23)v(56)、v(1213)表示]的大小__;

5)比較反應(yīng)物COCl256min1516min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(56)__v(1516)(“<”、“>””),原因是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是僅次于乙烯的有機(jī)化工原料,可由丙烷脫氫氧化制取。丙烷脫氫氧化工藝包含的反應(yīng)有:

主反應(yīng):①C3H8gC3H6g)+H2g H1=+124.27 kJ·mol1(脫氫反應(yīng))

H2g)+O2g)=H2Og H2=-241.82 kJ·mol1(燒氫反應(yīng))

副反應(yīng):③C3H8gCH4g)+C2H4g H3=+81.30 kJ·mol1

C2H4g)+H2gC2H6g H4=-136.94 kJ·mol1

C3H8g)+H2gCH4g)+C2H6g H5

回答下列問題:

1H5____kJ·mol1

2)圖1是制備工藝中一些反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖,欲提高丙烯的產(chǎn)率,能否盡可能的提高反應(yīng)溫度?_________,其原因是__________________。除溫度外,下列還可提高丙烯產(chǎn)率的措施有_________(填序號(hào))

A 降低壓強(qiáng) B 增大壓強(qiáng)

C 采用選擇性優(yōu)良的催化劑 D 選擇性的氧化消除部分氫氣

3)實(shí)際脫氫工藝中常常通入水蒸汽,以改變丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。圖2為常壓、6001000K時(shí),不同水烴比M下丙烷脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率變化圖。由圖可知,常壓、溫度恒定時(shí)水烴比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律為____________。設(shè)某溫度、1 atm(記為p0)下丙烷的脫氫轉(zhuǎn)化率為y,加入反應(yīng)體系的水蒸汽與原料丙烷的物質(zhì)的量之比為M,則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp____Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),寫出表達(dá)式即可)。

4)當(dāng)反應(yīng)溫度為923K時(shí),計(jì)算可知脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為+115.66 kJ·mol1,燒氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為-237.75 kJ·mol1,為保證燒氫所放熱量完全滿足脫氫吸熱之用(假設(shè)脫氫率為100%),則燒氫率應(yīng)大于_____;由此可見,燒氫過程不僅可以提高丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率,還可以_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以純堿溶液為原料,通過電解的方法可制備小蘇打,原理裝置圖如下:

上述裝置工作時(shí),下列有關(guān)說法正確的是

A. Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池

B. 甲池電極反應(yīng):4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

C. 乙池電極接電池正極,氣體XH2

D. NaOH溶液YNaOH溶液Z濃度小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成:

(1)反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是________________

(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物,寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng),寫出化學(xué)方程式____________________

(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案