【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，現(xiàn)有該氣體mg， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求下列量：

①該氣體的物質(zhì)的量為______________mol；

②該氣體在標準狀況下的體積為_________________L；

③該氣體在標準狀況下的密度為_________________g/L；

④該氣體一個分子的質(zhì)量為_________________g；

⑤該氣體m g完全溶解于水(氣體與水不反應)，得到100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

【答案】

【解析】

根據(jù)n==、ρ=及c=計算即可。

①該氣體的物質(zhì)的量為：n==mol；

②該氣體在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×mol=L；

③該氣體在標準狀況下的密度為：ρ==g/L；

④1mol該氣體的質(zhì)量為：Mg/mol×1mol=Mg，則該氣體一個分子的質(zhì)量為：=g；

⑤所得溶液的物質(zhì)的量濃度為==mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大

D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（ ）

A.用圖1裝置可以實現(xiàn)化學能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能

B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mL

C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體

D.用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖中大試管中發(fā)生反應的化學方程式 ______________________________。

(2)收集氨氣時，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質(zhì)。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合氣體密度不再變化D.消耗1molA的同時生成2molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應的化學方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(�。┐嬖谙铝修D(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應

C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是高能電池的理想負極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學鍵是____(填代號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____，S2-的配位數(shù)是_______，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）__（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質(zhì)量，c表示反應后混合溶液的比熱容，Δt表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗

序號

反應溫度/℃

參加反應的物質(zhì)

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

（1）寫出反應的化學方程式_____________________；

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)；

（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________；

（4）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V1 =_____；

（5）A、B、C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是__________組實驗。

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