Question

鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍(lán)色

則NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
• B、KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂
• C、I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
• D、KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

• 試題答案
• 練習(xí)冊答案
• 在線課程

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷．

解答： 解：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：MnO₂氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則MnO₂（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識，注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律來回答判斷．

解答： 解：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：MnO₂氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則MnO₂（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳；
由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律知識，注意氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律是關(guān)鍵，難度不大．