Question

已知在25℃時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)為別為：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=

 

．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="zo4ntzq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸的第一級(jí)電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；
（2）根據(jù)H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)確定酸性的強(qiáng)弱；
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律．

解答： 解：（1）碳酸的第一級(jí)電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K₁=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，
故答案為：

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數(shù)分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（3）化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，酸性：HSO₃^-＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-，故答案為：CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．