Question

在25℃時(shí)，水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若改變外界條件，水中的C（H⁺）、pH酸堿性、水的電離程度及c（H⁺）與c（OH^-）的乘積將會發(fā)生怎么樣的變化？用增大（強(qiáng)），減�。ㄈ酰�、不變．酸性或堿性改變等結(jié)果填表

改變的條件	水的電離程度	c（H+）	pH	酸堿性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2氣體
②通入NH3氣體
③通入HCl氣體
④加入NaOH固體
⑤加熱

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水電離生成H⁺、OH^-，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；向水中加入酸或堿導(dǎo)致溶液中氫離子或氫氧根離子濃度增大而抑制水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：水電離生成H⁺、OH^-，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；向水中加入酸或堿導(dǎo)致溶液中氫離子或氫氧根離子濃度增大而抑制水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，
①向水中通入CO₂氣體，CO₂氣體和水反應(yīng)生成碳酸，H₂CO₃電離生成H⁺導(dǎo)致溶液中C（H⁺）增大而抑制水電離，溶液的pH減小，溶液呈酸性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
②向水中通入NH₃氣體，NH₃和水反應(yīng)生成NH₃．H₂O，NH₃．H₂O電離生成OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，pH增大從而抑制水電離，溶液中c（H⁺）減小，溶液呈堿性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
③向水中通入HCl，HCl電離出H⁺導(dǎo)致溶液中C（H⁺）增大而抑制水電離，溶液的pH減小，溶液呈酸性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
④向水中加入NaOH，NaOH電離生成OH^-而導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，pH增大，從而抑制水電離，溶液中c（H⁺）減小，溶液呈堿性，溫度不變，則c（H⁺）?c（OH^-）不變；
⑤水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）都增大但二者仍然相等，pH減小，溶液呈中性，溶液中c（H⁺）?c（OH^-）增大，
故答案為：

改變的條件	水的電離程度	c（H+）	pH	酸堿性	c（H+）?c（OH-）
①通入CO2氣體	減小	增大	減小	酸性	不變
②通入NH3氣體	減小	減小	增大	堿性	不變
③通入HCl氣體	減小	增大	減小	酸性	不變
④加入NaOH固體	減小	減小	增大	堿性	不變
⑤加熱	增大	增大	減小	中性	增大

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點(diǎn)評：本題考查水的電離及影響水電離因素，知道酸、堿如何影響水電離是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，題目難度不大．