9．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結構示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結構簡式HCOOC2H5

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，最外層含有6個電子；
C．水分子為共價化合物，不存在陰陽離子；
D．HCOOC2H5為甲酸乙酯，乙酸甲酯為乙酸和甲醇生成的酯．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：${\;}_{8}^{18}$O，故A正確；
B．氧原子的最外層含有6個電子，其正確的原子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．水為共價化合物，其分子中含有2個O-H鍵，水的電子式為，故C錯誤；
D．乙酸甲酯是乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成的酯，則乙酸甲酯的結構簡式為：CH3COOCH3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號、結構簡式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．溫州某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應生成I2，I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b．取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{12700}{3w}$mg/kg．
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3•H2O，在空氣中容易被氧化，且加熱碘易升華．
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：在少是食鹽樣品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色，再加入氯水或雙氧水，溶液呈血紅色，則樣品中有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結構示意圖．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖，該白色晶體的組成（用化學式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為v（甲）：V（乙）=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）
A．4.05gB．5.4 gC．2.7gD．8.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述事實的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水吸收少量的CO2氣體：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．Na2SO3溶液中SO32-的水解：SO32-+2H2O═H2SO3+2OH-
C．KClO3溶液與濃鹽酸反應：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（1）1.90g Na2S2O5最多能還原224mLO2（標準狀況）．
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶解于水的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；當溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中
c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L-1標準I2溶液滴定至終點，消耗標準I2溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I2溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L-1，以SO2計算，請給出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧
氣條件下的鐵碳微電解法處理有機廢水的過程中，有如下一些反應：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有關這種鐵碳微電解法處理有機廢水說法不合理的是（　　）
A．在處理廢水的過程中，pH升高
B．鐵做負極，電極反應式是 Fe-2e-═Fe2+
C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應
D．Fe（OH）3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol  NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．體系中n（ NO）隨時間的變化如表：
t/s012345
n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BCD
A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應的平衡向正反應方向移動的措施是BC
A．適當升高溫度     B．縮小反應容器的體積
C．增大O2的濃度    D．選擇高效催化劑．

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