Question

【題目】回答下列問題： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：氧化產物
②4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合價升高，發(fā)生反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數(shù)是 ． 用雙線橋法表示反應②的電子轉移情況 ．

Answer 1

【答案】I2；H2SO4；Cl；氧化；1：2；0.4mol；
【解析】解：①反應H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素化合價降低，被還原，I2為氧化劑，S元素化合價升高，被氧化，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產物，HI為還原產物；所以答案是：I2；H2SO4；②反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，發(fā)生氧化反應，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為： ，若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數(shù)是 ×2=0.4mol， 所以答案是：Cl；氧化；1：2；0.4mol； ．