Question

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，將HCl、NaOH、NaCl分別溶于水后都能完全電離，但是還有很多物質(zhì)溶于水后，只能部分電離，溶液中同時存在離子和未離子的分子．水中也有極少數(shù)的水分子能夠發(fā)生微弱的電離．如表所示．

部分電離的物質(zhì)	H2O	NH3?H2O（一水合氨）	HClO（次氯酸）
電離產(chǎn)生的離子	H+和OH-	NH4+和OH-	H+和ClO-

回答下列問題．
（1）在稀鹽酸里，存在的分子和離子有

 

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（2）NH₃（氨氣）溶于水后，大部分NH₃分子與H₂O發(fā)生反應(yīng)生成NH₃?H₂O，此時水溶液里存在的分子和離子有

 

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、

 

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（3）Cl₂（氯氣）溶于水后，有一部分氯氣分子與水發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO此時水溶液里存在的分子有

 

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、

 

；存在的離子有

 

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、

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中存在水的部分電離；
（2）NH₃分子與H₂O發(fā)生反應(yīng)生成NH₃?H₂O，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)部分電離；
（3）氯氣分子與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)部分電離．

解答： 解：（1）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，溶液中存在水的部分電離，水電離出氫離子和氫氧根離子，所以在稀鹽酸里，存在的分子和離子有H₂O、Cl^-、OH^-、H⁺，故答案為：H₂O；Cl^-；OH^-；H⁺；
（2）NH₃（氨氣）溶于水后，大部分NH₃分子與H₂O發(fā)生反應(yīng)生成NH₃?H₂O，還有剩余的少量的氨氣分子，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)部分電離，電離生成NH₄⁺和OH^-，溶液中存在水的部分電離，水電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液里存在的分子和離子有：NH₃?H₂O、NH₃、H₂O、H⁺、OH^-、NH₄⁺；
故答案為：NH₃?H₂O；NH₃；H₂O；H⁺；OH^-；NH₄⁺；
（3）Cl₂（氯氣）溶于水后，有一部分氯氣分子與水發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱電解質(zhì)部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液里存在的分子和離子有：Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、OH^-、ClO^-、Cl^-，
故答案為：Cl₂；H₂O；HClO；H⁺；OH^-；Cl^-；ClO^-．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子種類，此題通過生成實(shí)際物質(zhì)來考查構(gòu)成物質(zhì)的粒子，要從溶液的組成成分和電解質(zhì)的強(qiáng)弱來進(jìn)行分析解答，題目難度不大．