2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：
（1）10Be和9Be________。
a．是同一種原子
b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序________(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是________。
（1）c
（2）BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl；
（3）c
（4）S2－＞Cl－；
10Be與9 Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。比較金屬M(fèi)g、Al的金屬性強(qiáng)弱的方法有：比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可利用Mg(OH)2、Al(OH)3分別和NaOH溶液反應(yīng)的情況來比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，比較Mg、Al與酸或水反應(yīng)置換出氫氣的難易等，d項(xiàng)在空氣中久置，二者表面均被氧化為氧化物，無法比較，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。與Ar(核外有18個(gè)電子)核外電子排布相同的陰離子有S2－、Cl－，二者半徑：S2－＞Cl－，核外具有18個(gè)電子和K相鄰的離子為Ca2＋，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，其電子式為：。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是(　　)
A．XY2一定是分子晶體
B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是（  ）
元素
代號(hào)
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價(jià)
－1
－2
＋4、－4
－1
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
 
A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng),熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．任何元素原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．、互為同位素，2與2互為同素異形體
C．常溫下,4.48 L 2含有8NA個(gè)中子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
D．O2-、Mg2+、Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（  ）
A．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是（  ）
A．沸點(diǎn):X2Y＞X2W
B．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵
C．原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R
D．Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
（3）若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒，且B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為________________（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（  ）
①比4He少一個(gè)電子  
②比4He少一個(gè)質(zhì)子
③與4He互為同素異形體
④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3
⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)
⑥是4He的同位素
A．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥

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