Question

【題目】蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列錯誤的是

A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B.A→D，ΔH＝－ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4

D.B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據蓋斯定律及圖示知，物質A經過一系列轉化最終又得到物質A，所以初始狀態(tài)相同，反應熱為0，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A錯誤；

B. A→D與D→A互為逆反應，則根據蓋斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正確；

C. ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反應熱，C→A的反應熱為ΔH3+ΔH4，則ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正確；

D.如圖所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正確；

故選A。