Question

（1）粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以

 

為陽極，

 

為陰極，

 

為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來的金屬是

 

，留在溶液中的離子是

 

．
（2）欲在銅片上鍍銀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，比銅活潑的金屬會(huì)先于銅失電子；
（2）欲在銅片上鍍銀，則鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，據(jù)此設(shè)計(jì)裝置．

解答： 解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液（如CuSO₄）進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)，比銅活潑的金屬會(huì)先于銅失電子，留在溶液中的離子是Zn²⁺、Fe²⁺等，故答案為：粗銅；純銅；含銅離子的鹽溶液（如CuSO₄）；銅；Zn²⁺、Fe²⁺；
（2）欲在銅片上鍍銀，以銀作陽極，銅作陰極，電解質(zhì)溶液使用硝酸銀溶液，即，電極反應(yīng)式：陰極：Ag⁺+e^-=Ag，陽極：Ag-e^-=Ag⁺，故答案為：陰極：Ag⁺+e^-=Ag，陽極：Ag-e^-=Ag⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理的應(yīng)用，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．