說明可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是

A  容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化         B  容器內(nèi)A、B、C、D四者共存

C  A、D的消耗速率相等                    D  D、C的生成速率相等

 

【答案】

C

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，四種物質(zhì)一定共存，B不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率的方向相同，始終是成立的，不正確。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的（   ）

A．、、的濃度之比為1:2:2

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成2a mol C   

C．的濃度不再變化

D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（理科） 題型：選擇題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 

B．反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：2

C．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化而變化

D．生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。           

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存

C．A、D的消耗速率相等               D．C、D的生成速率相等

 

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